redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2

redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2

 

 

Balance the following redox equation in acidic conditions

using the redox method

ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)

환원: ClO4^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +7에서 –1로 감소, ClO4^-는 환원됨.)

( 참고: ClO4^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11205 )

( 참고: ClO4^-의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/clo4.html )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2

환원: ClO4^- + 8H^+ → Cl^- + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원: ClO4^- + 8H^+ + 8e^- → Cl^- + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^- (×4)

환원: ClO4^- + 8H^+ + 8e^- → Cl^- + 4H2O

 

산화: 8Br^- → 4Br2 + 8e^-

환원: ClO4^- + 8H^+ + 8e^- → Cl^- + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

8Br^- + ClO4^- + 8H^+ → 4Br2 + Cl^- + 4H2O

 

ClO4^- + 8Br^- + 8H^+ → Cl^- + 4Br2 + 4H2O

 

 

 

 

[참고] in basic conditions

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6321 )

 

8Br^- + ClO4^- + 8H^+ + 8OH^- → 4Br2 + Cl^- + 4H2O + 8OH^-

 

8Br^- + ClO4^- + 8H2O → 4Br2 + Cl^- + 4H2O + 8OH^-

 

8Br^- + ClO4^- + 4H2O → 4Br2 + Cl^- + 8OH^-

 

ClO4^- + 8Br^- + 4H2O → Cl^- + 4Br2 + 8OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox ClO4^- + Br^-, redox Br^- + ClO4^-, redox Br^- → Br2, redox ClO4^- → Cl^-