redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^2+ (acidic)

redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + Mn^2+ → MnO4^- + Bi^2+

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수는 +2에서 +7로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: BiO3^- → Bi^2+ (Bi의 산화수는 +5에서 +2로 감소, BiO3^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+

환원: BiO3^- + 6H^+ → Bi^2+ + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-

환원: BiO3^- + 6H^+ + 3e^- → Bi^2+ + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^- (×3)

환원: BiO3^- + 6H^+ + 3e^- → Bi^2+ + 3H2O (×5)

 

산화: 3Mn^2+ + 12H2O → 3MnO4^- + 24H^+ + 15e^-

환원: 5BiO3^- + 30H^+ + 15e^- → 5Bi^2+ + 15H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

3Mn^2+ + 5BiO3^- + 6H^+ → 3MnO4^- + 5Bi^2+ + 3H2O

 

3Mn^2+(aq) + 5BiO3^-(aq) + 6H^+(aq)

→ 3MnO4^-(aq) + 5Bi^2+(aq) + 3H2O(l)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11220 ]

redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic)

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + BiO3^-, redox BiO3^- + Mn^2+, redox Mn^2+ → MnO4^-, redox BiO3^- → Bi^2+