전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A

전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A

 

 

A thin circular-disc earring 4.00 cm in diameter is plated

with a coating of gold 0.25 mm thick from an Au^3+ bath.

How many days does it take to deposit the gold on one side

of one earring if the current is 0.013 A?

(density of gold is 19.3 g/cm3, molar mass of Au is 197 g/mol)

 

 

 

[참고] 전해전지 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

 

 

 

(0.25 mm) (1 cm / 10 mm) = 0.025 cm

 

 

 

원의 면적 공식: A = πr^2 이므로,

( r: 반지름, 반경 )

 

Au의 부피

V = (π) (4.00/2 cm)^2 (0.025 cm)

= 0.314159 cm3

 

 

 

0.314159 cm3 × (19.3 g/cm3)

= 6.06 g

---> 코팅에 필요한 Au의 질량

 

 

 

Au^3+ + 3e^- → Au

---> Au 1 mol 환원(코팅)에 전자 3 mol 필요

 

 

 

(6.06 g Au) (1 mol Au / 197 g Au) (3 mol e^- / 1 mol Au) (96500 C / 1 mol e^-)

= (6.06) (1 / 197) (3) (96500)

= 8905.43 C

---> 6.06 g Au 코팅에 필요한 전하량

 

 

 

Q = It 로부터,

t = Q / I

= 8905.43 C / 0.013 A

= 8905.43 A•s / 0.013 A

= 685033.08 s

 

 

 

(685033.08 s) (1 hr / 3600 s)

= (685033.08) (1 / 3600)

= 190.29 hr

 

 

 

(685033.08 s) (1 hr / 3600 s) (1 day / 24 hr)

= (685033.08) (1 / 3600) (1 / 24)

= 7.93 day

 

 

 

 

[키워드] Au 전기분해 화학량론 기준, Au 전기도금 화학량론 기준, Au 전기분해 기준, Au 전기도금 기준