Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수

Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수

 

 

Calculate the equilibrium constants for the following reactions at 25℃

based on the data taken from a table of standard reduction potentials:

a) Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)

 

 

 

▶ 표준 환원 전위

> Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V

> Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

 

 

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

= (+0.34 V) – (–0.14 V)

= +0.48 V

 

 

 

E° = (0.0592 V / n) logK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

K = 10^[(+0.48) × 2 / 0.0592]

= 1.6452×10^16

 

 

 

답: K = 1.65×10^16

 

 

 

 

[키워드] 기전력과 평형상수 기준, 평형상수와 기전력 기준