redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic)

redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Al → Cr^3+ + Al^3+

 

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2Al + Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Al^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O

2Al(s) + Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) → 2Al^3+(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

 

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[키워드] redox Al + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + Al, redox Al → Al^3+, redox Cr2O7^2- → Cr^3+

 

 

 

 

 

727℃ Kp 1.9 CO2 0.012 mol CO 0.025 mol

 

 

The equilibrium constant (Kp) for the reaction

C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) is 1.9 at 727℃.

What total pressure must be applied to the reacting system

to obtain 0.012 mole of CO2 and 0.025 mole of CO?

 

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답: 1.3 atm

 

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[키워드] C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 평형 기준

 

 

 

 

 

[도표] pKa values of the binary hydrides of the nonmetals

[도표] 비금속 수소화물의 pKa 값

 

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[키워드] 수소화물 기준, 수소 화합물 기준

 

 

반응형

 

 

strong base CH3CHBrCOO^- CH3CHFCOO^-

 

 

Which is a stronger base?

CH3CHBrCOO^- or CH3CHFCOO^-

 

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답: CH3CHBrCOO^-

 

Q. Which is a stronger base?

CH3CHClCOO^- or CH3CHBrCOO^-

 

A. CH3CHBrCOO^-

 

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[키워드] 더 강한 염기 기준, 약산의 짝염기는 강염기 기준

 

 

 

 

 

Haber N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 9.60 at 300℃

 

 

For the Haber process,

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Kc = 9.60 at 300℃.

Calculate Kp for this reaction at this temperature.

 

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답: Kp = 4.34×10^(-3)

 

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[키워드] N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 기준, Haber 평형 기준

 

 

 

 

 

CH2(CO2H)2 H2M HM^- M^2- pH 0.100 M H2M

 

 

We will abbreviate malonic acid, CH2(CO2H)2, as H2M.

Find the pH and concentrations of H2M, HM^-, and M^2- in

a) 0.100 M H2M

b) 0.100 M NaHM

c) 0.100 M Na2M

 

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[키워드] 모든 화학종 기준, 모든 화학종 사전

 

 

 

 

 

아민. amine

 

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[키워드] 아민의 분류 기준, 아민의 종류 기준, 아민 기준, 아민의 분류 사전, 아민의 종류 사전, 아민 사전