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0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH
0.2 M H2SO4 용액 20 mL 속
H^+ 이온의 몰수
= (2) (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.008 mol
0.1 M HCl 용액 80 mL 속
H^+ 이온의 몰수
= (1) (0.1 mol/L) (80/1000 L) = 0.008 mol
혼합 용액의 [H^+]
= (0.008 + 0.008 mol) / (100/1000 L)
= 0.16 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.16)
= 0.796
답: pH = 0.8
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ]
0.2 M H2SO4 1 L + 0.1 M HCl 1 L 혼합 용액의 pH
[키워드] 강산 혼합 용액의 pH 기준, H2SO4 + HCl 혼합 용액의 pH 기준, HCl + H2SO4 혼합 용액의 pH 기준
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