ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

 

 

Given the following data:

1) 4B(s) + 3O2(g) → 2B2O3(s) ... ΔH = –2543.8 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = –241.8 kJ

3) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = –2032.9 kJ

 

Calculate ΔH for the reaction: B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

B2H6가 원소로 분해될 때 반응식

B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

 

 

 

[참고] 표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

이 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2B(s)에 맞춰, ÷2 하고, 역반응을 취한다.

4) B2O3(s) → 2B(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +(2543.8)/2 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 3H2(g)에 맞춰, ×3 하고, 역반응을 취한다.

5) 3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +3(241.8) kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 B2H6(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = –2032.9 kJ

 

 

반응형

 

 

그러고 나서

4), 5), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. B2O3(s) → 2B(s) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +(2543.8)/2 kJ

.. 3H2O(g) → 3H2(g) + 3/2 O2(g) ... ΔH = +3(241.8) kJ

+) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = –2032.9 kJ

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.. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) ... ΔH = ? kJ

 

 

 

? = (+(2543.8)/2) + (+3(241.8)) + (–2032.9) = –35.6 kJ

 

 

 

답: –35.6 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g)

---> B2H6(s) 1 mol에 대한 분해열이므로,

= –35.6 kJ/mol

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/14746 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12195 ] ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, B2H6(g) → 2B(s) + 3H2(g) 기준문서