벤젠 20 mol% 톨루엔 80 mol% 혼합용액 증기 벤젠의 몰분율

벤젠 20 mol% 톨루엔 80 mol% 혼합용액 증기 벤젠의 몰분율

 

 

82℃ 벤젠 20 mol%, 톨루엔 80 mol% 혼합용액을

증발시켰을 때 증기 중 벤젠의 몰분율은?

(단, 벤젠과 톨루엔의 혼합용액은

이상용액의 거동을 보인다고 가정하고,

82℃에서 벤젠과 톨루엔의 포화증기압은

각각 811, 314 mmHg이다.)

① 0.360

② 0.392

③ 0.721

④ 0.785

 

---------------------------------------------------

 

> 아래첨자 b = 벤젠

> 아래첨자 t = 톨루엔

 

 

 

라울의 법칙

P_b = X_b × P_b°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.2 × 811

= 162.2 mmHg

---> 용액 위 벤젠 증기의 증기압

 

 

 

P_t = X_t × P_t°

= 0.8 × 314

= 251.2 mmHg

---> 용액 위 톨루엔 증기의 증기압

 

 

 

P_tot = 162.2 + 251.2

= 413.4 mmHg

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

X_b = P_b / P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= 162.2 / 413.4

= 0.392

 

 

 

답: ② 0.392

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3626 ] 밀폐된 용기에 같은 몰수의 벤젠과 톨루엔의 액체 혼합물이 30℃에서 그 증기와 평형상태를 이룰 때, 벤젠 증기의 몰분율은?

 

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/20-mol-80-mol.html ]

 

 

 

[키워드] 라울의 법칙 기준, 돌턴의 분압 법칙 기준