0.01 M H2SO4 50 mL + 0.02 M NaOH 150 mL 용액의 pH

0.01 M H2SO4 50 mL + 0.02 M NaOH 150 mL 용액의 pH

 

 

0.01 mol/L H2SO4 50 mL와

0.02 mol/L NaOH 150 mL를 혼합했다.

이 용액의 pH는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: aMV = bM’V’

[ https://ywpop.tistory.com/4689 ]

---------------------------------------------------

 

H2SO4는 2가산이므로,

0.01 mol/L H2SO4 50 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (2) (0.01 mol/L) (50/1000 L) = 0.001 mol H^+

 

 

 

NaOH는 1가염기이므로,

0.02 mol/L NaOH 150 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1) (0.02 mol/L) (150/1000 L) = 0.003 mol OH^-

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.003 – 0.001 = 0.002 mol OH^-

 

 

 

[OH^-] = 0.002 mol / (200/1000 L)

= 0.01 mol/L

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.01) = 2

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2

= 12

 

 

 

답: pH = 12

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8047 ] 0.1 M NaOH 용액 50 mL를 중화시키기 위해 필요한 0.05 M H2SO4 용액의 부피는?

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 용액의 pH 기준문서, H2SO4 + NaOH pH 기준문서, H2SO4 + NaOH 기준문서