0.427 M KOH 용액 60.0 mL 중화에 필요한 1.28 M H2SO4 용액의 부피

0.427 M KOH 용액 60.0 mL 중화에 필요한 1.28 M H2SO4 용액의 부피

 

 

0.427 M KOH 용액 60.0 mL를 중화하려면 1.28 M H2SO4 용액 몇 mL가 필요한가?

 

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0.427 M KOH 용액 60.0 mL에 들어있는 OH^- 이온의 몰수

= (0.427 mol/L) × 0.0600 L = 0.0256 mol OH^-

 

 

1) 0.0256 mol만큼 H^+ 이온이 필요하다.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

2) 황산 1 mol이 이온화되면, H^+ 이온 2 mol이 생성된다.

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

from 1)

0.0256 mol / (1.28 mol/L) = 0.0200 L = 20.0 mL

 

 

from 2)

20.0 mL / 2 = 10.0 mL

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

H^+의 mol수 = OH^-의 mol수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (1.28 M) (? mL) = (1) (0.427 M) (60.0 mL)

? = [(1) (0.427) (60.0)] / [(2) (1.28)]

= 10.0078 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13574 ] 0.427 M KOH 용액 60.2 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 10.1 mL가 필요하다. H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

 

 

[키워드] 0.427 M KOH 60.2 mL 1.28 M H2SO4 volume