0.1 M HNO3 용액 0.5 L + 0.12 M KOH 용액 0.5 L pH

0.1 M HNO3 용액 0.5 L + 0.12 M KOH 용액 0.5 L pH

 

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▶ 참고: 강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산

[ https://ywpop.tistory.com/23861 ]

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HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

0.1 M HNO3 용액 0.5 L 속 H^+의 몰수

= (0.1 mol/L) (0.5 L) = 0.05 mol H^+

 

 

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

0.12 M KOH 용액 0.5 L 속 OH^-의 몰수

= 0.12 × 0.5 = 0.06 mol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

OH^-의 몰수 > H^+의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

0.06 – 0.05 = 0.01 mol OH^-

 

 

 

[OH^-] = 0.01 mol / (0.5 + 0.5 L)

= 0.01 mol/L

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.01) = 2

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2 = 12

 

 

 

답: pH = 12

 

 

 

 

[키워드] 강산 강염기 중화반응 기준문서