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H2SO4 20.0 mL + 0.610 M NaOH 16.1 mL
20.0 mL H2SO4 용액 적정에
0.610 M NaOH 용액 16.1 mL 소비했다면,
H2SO4 용액의 몰농도는?
aMV = bM’V’ = mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수
(2) (? M) (20.0 mL) = (1) (0.610 M) (16.1 mL)
? = [(1) (0.610) (16.1)] / [(2) (20.0)] = 0.246 M
답: 0.246 M
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/h2so4-1500-ml-0147-m-naoh-3642-ml.html ]
aMV = bM’V’. H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL
[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준문서
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