0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH

0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL pH

 

 

0.40 M CH3COOH 50 mL와 0.40 M CH3COONa 50 mL를

혼합한 용액의 pH를 구하시오.

단, CH3COOH의 Ka = 2.8×10^(-5)

 

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(0.40 mol/L) (50/1000 L) = 0.02 mol

= CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (–log(2.8×10^(-5))) + log(0.02 / 0.02)

= 4.5528

 

 

 

답: pH = 4.55

 

 

 

 

[참고] 0.40 M CH3COOH 용액의 pH를 계산하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(2.8×10^(-5)) × 0.40]^(1/2)

= 0.00335 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log(0.00335)

= 2.475

---> 완충용액의 pH보다 더 낮다(더 작은 값).

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH 완충용액의 pH 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서