IO3^- pKb 13.83 pH [HIO3]/[IO3^-] ratio pH 7.00 pH 1.00
Given that pKb for iodate ion (IO3^-) is 13.83,
find the quotient [HIO3]/[IO3^-] in a solution of sodium iodate
at (a) pH 7.00; (b) pH 1.00.
---------------------------------------------------
NaIO3의 이온화 반응식
NaIO3(aq) → Na^+(aq) + IO3^-(aq)
IO3^-의 가수분해 반응식
IO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HIO3(aq) + OH^-(aq)
염기 + 산 ⇌ 짝산 + 짝염기
Henderson-Hasselbalch 식
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
log([짝산]/[약염기]) = pOH – pKb
[짝산]/[약염기] = 10^(pOH – pKb)
[HIO3]/[IO3^-] = 10^(pOH – pKb)
(a) pH 7.00
pH + pOH = 14.00 이므로,
pOH = 14.00 – 7.00 = 7.00
[HIO3]/[IO3^-] = 10^(pOH – pKb)
= 10^(7.00 – 13.83)
= 1.479×10^(-7)
(b) pH 1.00
pH + pOH = 14.00 이므로,
pOH = 14.00 – 1.00 = 13.00
[HIO3]/[IO3^-] = 10^(pOH – pKb)
= 10^(13.00 – 13.83)
= 0.1479
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