0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH

0.40 M CH3COOH 완충용액 + 0.001 mol HCl pH

 

 

0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL

완충 용액에 1 M 염산 1 mL 가했을 때 [H^+]를 구하시오.

 

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▶ 참고: 0.40 M CH3COOH 50 mL + 0.40 M CH3COONa 50 mL

완충 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/23828 ]

 

 

 

 

(1 mol/L) (1/1000 L) = 0.001 mol HCl

---> 가한 염산의 몰수

 

 

 

약산 완충 용액에 강산을 가하면,

A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(2.8×10^(-5)) + log[ (0.02 – 0.001) / (0.02 + 0.001) ]

= 4.5094

 

[참고] 완충용액에 강산을 가하면,

완충용액의 pH는 약간 감소, check할 것.

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4.5094

 

[H^+] = 10^(-4.5094) = 3.0946×10^(-5) M

 

 

 

답: [H^+] = 3.1×10^(-5) M

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH 완충용액의 pH 기준, 아세트산 완충용액의 pH 기준, 약산 완충용액에 강산 기준