1.000 M NaOH 55.05 mL 1.500 M HCl 27.00 mL

1.000 M NaOH 55.05 mL 1.500 M HCl 27.00 mL

 

 

1.000 M NaOH 55.05 mL를 1.500 M HCl 27.00 mL에 첨가했다.

용액에 존재하는 각 이온의 농도를 구하시오.

단, 최종 부피는 두 용액의 부피의 합과 같다.

 

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(1.000 mmol/mL) (55.05 mL) = 55.05 mmol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(1.500) (27.00) = 40.50 mmol HCl

 

혼합 용액의 부피 = 55.05 + 27.00 = 82.05 mL

 

 

 

강전해질의 이온화 반응식

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

산-염기 중화 반응식

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )

 

① HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 더 적은 HCl이 한계 반응물.

---> H^+는 전부 소모.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

② 55.05 – 40.50 = 14.55 mmol

---> 산-염기 반응 후, 남아있는 OH^-의 몰수

 

③ 구경꾼 이온인 Na^+, Cl^-의 몰수 변화는 없다.

 

 

 

[Cl^-] = 40.50 mmol / 82.05 mL

= 0.4936 mmol/mL

= 0.4936 M

 

 

 

[Na^+] = 55.05 / 82.05

= 0.6709 M

 

 

 

[OH^-] = 14.55 / 82.05

= 0.1773 M

 

 

 

 

[참고] 물의 자동이온화

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[H^+] [OH^-] = 10^(-14) 이므로,

[H^+] = 10^(-14) / 0.1773 = 5.640×10^(-14) M