1.5 M 염산 용액의 %농도

1.5 M 염산 용액의 %농도

 

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▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

[ https://ywpop.tistory.com/8915 ]

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몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

1.5 M 염산 용액

= 1.5 mol HCl / 1 L 용액

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

1.5 mol × (36.46 g/mol) = 54.69 g HCl (용질)

 

 

 

‘문제’는 1 L 용액의 질량을 구하는 것이다.

문제에서 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

1 L 용액의 ‘정확한’ 질량을 “구할 수 없다”.

 

 

 

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

‘대략적인’ 1 L 용액의 질량 = 1 kg = 1000 g

 

 

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (54.69 g / 1000 g) × 100

= 5.47%

---> 대략적인 %농도

 

 

 

 

[참고] 조금 더 정확한 농도 = 5.68%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23727 )