2×10^(-4) M HCl + 0.01 M NaOH 2:1 비율로 혼합

2×10^(-4) M HCl + 0.01 M NaOH 2:1 비율로 혼합

용액의 pH를 구하라.

 

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2:1 비율로 혼합

---> HCl 1 L + NaOH 0.5 L 혼합

 

 

 

2×10^(-4) M HCl 1 L 속 HCl의 몰수

= (2×10^(-4) mol/L) × 1 L = 0.0002 mol

 

 

 

0.01 M NaOH 0.5 L 속 NaOH의 몰수

= 0.01 × 0.5 = 0.005 mol

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 몰수비로 반응하고,

NaOH의 몰수 > HCl의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.005 mol – 0.0002 mol = 0.0048 mol

 

 

 

반응 후 NaOH의 몰농도

= 0.0048 mol / 1.5 L

= 0.0032 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0032)

= 2.495

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.495

= 11.505