수화물의 몰농도. 용액 125 mL 중 LiClO4•3H2O 22.4 g

수화물의 몰농도. 용액 125 mL 중 LiClO4•3H2O 22.4 g

 

 

Calculate the molarity of a solution that contains

22.4 g of LiClO4•3H2O in 125 mL of solution.

 

 

Calculate the molarity of the following aqueous solutions:

22.4 g of LiClO4•3H2O in 125 mL of solution.

 

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[참고] 수화물과 결정수

이온 결합 화합물의 화학식에서

• (또는 *) 다음의 H2O는 이온 결합 화합물의

결정 내에 포함된 결정수를 의미한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6536 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10226 )

 

 

 

LiClO4*3H2O의 몰질량 = 160.44 g/mol 이므로,

22.4 g / (160.44 g/mol) = 0.1396 mol LiClO4*3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

[참고] 용질이 수화물인 경우,

몰수 계산에 사용하는 용질의 몰질량은

결정수의 질량까지 포함한다. 왜냐하면,

LiClO4가 아닌 LiClO4•3H2O의 질량으로 주어졌고,

LiClO4•3H2O : LiClO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이기 때문에.

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1396 mol / (125/1000 L)

= 1.1168 mol/L

 

 

 

답: 1.12 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22770 ]

0.50 M 황산구리(CuSO4) 용액 500 mL 제조할 때,

1) 황산구리(II)는 몇 g 필요한가?

2) 황산구리(II) 오수화물(CuSO4*5H2O)은 몇 g 필요한가?

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19125 ]

0.2 N MgSO4 용액 500 mL 만드는데 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 g수는?

 

 

 

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