르 샤틀리에 원리. 온도가 증가할 때, 평형상수 변화

르 샤틀리에 원리. 온도가 증가할 때, 평형상수 변화

 

 

온도가 증가할 때, 아래 두 반응의 평형상수 변화는?

(a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) + 58 kJ

(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) – 198 kJ

① (a), (b) 모두 증가

② (a), (b) 모두 감소

③ (a) 증가, (b) 감소

④ (a) 감소, (b) 증가

 

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▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리. 온도 변화

[ https://ywpop.tistory.com/2691 ]

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반응물 ⇌ 생성물

 

평형상수 = [생성물] / [반응물]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

생성물이 분자항에 있으므로, 정반응이 일어나서,

생성물이 증가하면, 평형상수는 증가한다.

 

반응물이 분모항에 있으므로, 역반응이 일어나서,

반응물이 증가하면, 평형상수는 감소한다.

 

 

 

(a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) + 58 kJ

▶ ΔH < 0 또는 Q > 0 이므로, 발열 반응.

> 발열 반응에서, 열(온도)은 생성물로 간주한다.

> 온도 증가 = 생성물 증가 이므로,

생성물이 감소하는 역반응이 일어난다.

---> 평형상수 감소.

 

 

 

(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) – 198 kJ

▶ ΔH > 0 또는 Q < 0 이므로, 흡열 반응.

 

2SO2(g) + O2(g) + 198 kJ ⇌ 2SO3(g)

> 흡열 반응에서, 열(온도)은 반응물로 간주한다.

> 온도 증가 = 반응물 증가 이므로,

반응물이 감소하는 정반응이 일어난다.

---> 평형상수 증가.

 

 

 

답: ④ (a) 감소, (b) 증가