르 샤틀리에 원리. 온도가 증가할 때, 평형상수 변화
온도가 증가할 때, 아래 두 반응의 평형상수 변화는?
(a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) + 58 kJ
(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) – 198 kJ
① (a), (b) 모두 증가
② (a), (b) 모두 감소
③ (a) 증가, (b) 감소
④ (a) 감소, (b) 증가
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▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리. 온도 변화
[ https://ywpop.tistory.com/2691 ]
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반응물 ⇌ 생성물
평형상수 = [생성물] / [반응물]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )
생성물이 분자항에 있으므로, 정반응이 일어나서,
생성물이 증가하면, 평형상수는 증가한다.
반응물이 분모항에 있으므로, 역반응이 일어나서,
반응물이 증가하면, 평형상수는 감소한다.
(a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) + 58 kJ
▶ ΔH < 0 또는 Q > 0 이므로, 발열 반응.
> 발열 반응에서, 열(온도)은 생성물로 간주한다.
> 온도 증가 = 생성물 증가 이므로,
생성물이 감소하는 역반응이 일어난다.
---> 평형상수 감소.
(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) – 198 kJ
▶ ΔH > 0 또는 Q < 0 이므로, 흡열 반응.
2SO2(g) + O2(g) + 198 kJ ⇌ 2SO3(g)
> 흡열 반응에서, 열(온도)은 반응물로 간주한다.
> 온도 증가 = 반응물 증가 이므로,
반응물이 감소하는 정반응이 일어난다.
---> 평형상수 증가.
답: ④ (a) 감소, (b) 증가
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