Hg2(IO3)2의 몰용해도. 공통 이온 효과와 이온 세기

Hg2(IO3)2의 몰용해도. 공통 이온 효과와 이온 세기

 

 

다음 중 Hg2(IO3)2(s)를 용해시킬 때,

용해된 Hg2^2+의 농도가 가장 큰 것은?

(단, Hg2(IO3)2(s)의 용해도곱상수는 1.3×10^-18 이다.)

① 증류수

② 0.10 M KIO3

③ 0.20 M KNO3

④ 0.30 M NaIO3

 

---------------------------------------------------

 

Hg2(IO3)2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2IO3^-(aq)

Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2 = 1.3×10^(-18)

 

 

 

① 증류수

Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

4s^3 = 1.3×10^(-18)

 

s = [1.3×10^(-18) / 4]^(1/3)

= 6.9×10^(-7) M

---> solubility of Hg2(IO3)2(s) in pure water

 

 

 

② 0.10 M KIO3

KIO3(aq) → K^+(aq) + IO3^-(aq)

[KIO3] = [IO3^-] = 0.10 M

 

Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2

= (s) (2s + 0.10)^2

 

2s <<< 0.10 이므로,

2s + 0.10 ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

1.3×10^(-18) = (s) (0.10)^2

 

s = [1.3×10^(-18)] / (0.10)^2

= 1.3×10^(-16) M

---> 공통 이온 효과로 인해 용해도 감소

 

 

 

③ 0.20 M KNO3

KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)

---> 공통 이온 없음

---> 비활성염을 가하면,

용액의 이온 세기(ionic strength)가 증가하기 때문에

난용성염의 용해도가 증가한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20376 )

 

 

 

④ 0.30 M NaIO3

NaIO3(aq) → Na^+(aq) + IO3^-(aq)

[NaIO3] = [IO3^-] = 0.30 M

 

Ksp = [Hg2^2+] [IO3^-]^2

= (s) (2s + 0.30)^2

 

2s <<< 0.30 이므로,

2s + 0.30 ≒ 0.30 이라 근사처리하면,

1.3×10^(-18) = (s) (0.30)^2

 

s = [1.3×10^(-18)] / (0.30)^2

= 1.4×10^(-17) M

---> 공통 이온 효과로 인해 용해도 감소

 

 

 

답: ③ 0.20 M KNO3

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 용해도와 이온 세기 기준문서, 난용성염의 몰용해도와 이온 세기 기준문서, Hg2(IO3)2의 몰용해도 기준문서, Hg2(IO3)2의 Ksp 기준문서