0.050 M 염화트리메틸암모늄((CH3)3NH+Cl) 용액의 pH

0.050 M 염화트리메틸암모늄((CH3)3NH+Cl) 용액의 pH

 

 

0.050 M 염화트리메틸암모늄((CH3)3NH+Cl) 용액의 pH는?

(단, 염화트리메틸암모늄의 Ka는 1.59×10-10 이고,

Kw는 1.0×10-14 이다.)

① 4.55

② 5.55

③ 6.55

④ 7.55

 

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염화트리메틸암모늄, (CH3)3NH+Cl은

즉, 트리메틸암모늄 이온, (CH3)3NH^+ 이온은

약염기인 트리메틸아민, (CH3)3N의 짝산.

 

모든 약염기의 짝산을 포함하는 용액의 pH는

다음과 같은 순서로 간단히 계산할 수 있다.

 

Kw는 짝산의 Ka가 아닌,

약염기의 Kb로 주어졌을 때 사용.

Ka × Kb = Kw

 

 

 

trimethylammonium, (CH3)3NH^+ 이온의 가수분해

(CH3)3NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ (CH3)3N(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

Kh = Ka = [(CH3)3N] [H3O^+] / [(CH3)3NH^+]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Ka 값이 매우 작기 때문에,

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.59×10^(-10)) × 0.050]^(1/2)

= 2.82×10^(-6) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(2.82×10^(-6))

= 5.55

 

 

 

답: ② 5.55

 

 

 

 

[키워드] 약염기의 짝산의 가수분해 기준문서