Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량

Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량

 

35-Cl의 존재 비율(%) = 75

37-Cl의 존재 비율(%) = 25

 

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35-Cl의 존재 비율(%) = 75

37-Cl의 존재 비율(%) = 25

---> Cl 원자가 100개 있다면,

75개는 35-Cl, 25개는 37-Cl.

---> Cl 원자가 100 mol 있다면,

75 mol은 35-Cl, 25 mol은 37-Cl.

 

 

 

원자 1개의 단위는 amu 이므로,

g 단위는 몰(mol)의 개념이 포함되어 있다는 것을

잊지말자.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

Cl의 평균 원자량

= (35×0.75) + (37×0.25) = 35.5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )

 

 

 

Cl2의 분자량

= 2(35.5) = 71

 

 

 

142 g Cl2의 몰수

= 142 g / (71 g/mol) = 2 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2 mol Cl2에 들어있는 Cl의 몰수

= 2 × 2 mol = 4 mol

 

 

 

4 mol Cl 중 35-Cl의 몰수

= 4 mol × 0.75 = 3 mol

 

 

3 mol 35-Cl의 질량

3 mol × (35 g/mol) = 105 g

 

 

 

답: 105 g