N2 + 3H2 → 2NH3 한계 반응물은 H2

N2 + 3H2 → 2NH3 한계 반응물은 H2

 

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▶ 반응 전 각 물질의 mol수 (= 개수)

> N2: 6 mol

> H2: 9 mol

> NH3: 0 mol

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

N2 + 3H2 → 2NH3

 

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비 = 개수비) 이므로,

6 mol N2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 6 mol : ? mol

 

? = 3 × 6 = 18 mol H2

---> H2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> H2 = 한계 반응물, N2 = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비 = 개수비) 이므로,

9 mol H2가 반응할 때 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 9 mol : ? mol

 

? = 2 × 9 / 3 = 6 mol NH3

 

 

 

 

▶ 반응 후 각 물질의 mol수 (= 개수)

> N2: 3 mol

> H2: 0 mol

> NH3: 6 mol

 

 

 

 

[키워드] N2 : H2 = 1 : 3 계수비 기준문서, NH3 한계 반응물 기준문서