황산(H2SO4) 49 g에 들어있는 수소(H) 원자의 질량
---------------------------------------------------
H2SO4의 화학식량
= 2(1) + (32) + 4(16) = 98
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )
1개 H2SO4 화합물 속에 2개 H 원자가 들어있으므로,
비례식으로
49 g H2SO4에 들어있는 H 원자의 질량을 계산하면,
H2SO4 : 2H = 98 g : 2 g = 49 g : ? g
? = 2 × 49 / 98 = 1 g
답: 1 g
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 0.034 mol KOH 용액을 중화할 수 있는 H2SO4의 몰수 (1) | 2023.02.13 |
|---|---|
| mass of CH3NO2 if 955 g N2 gas produced (0) | 2023.02.13 |
| volume of N2 at STP if 3160 g CH3NO2 burned (1) | 2023.02.13 |
| N2 + 3H2 → 2NH3 한계 반응물은 H2 (2) | 2023.02.12 |
| Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량 (2) | 2023.02.05 |
| CmHn 1몰 완전 연소에 필요한 O2의 몰수 (0) | 2023.02.04 |
| H2O 분자 1 mol 속에 포함된 수소 원자의 양 (1) | 2023.02.04 |
| KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL (1) | 2023.01.28 |
댓글