KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL
(0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol Na2C2O4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )
MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.0005 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,
MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.0005 mol
? = 2 × 0.0005 / 5 = 0.0002 mol KMnO4
KMnO4 용액의 몰농도를 계산하면,
0.0002 mol / (20/1000 L) = 0.01 mol/L KMnO4
답: 0.01 M KMnO4
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19867 ] 0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량(g)
[키워드] KMnO4 + Na2C2O4 반응 기준
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 황산(H2SO4) 49 g에 들어있는 수소(H) 원자의 질량 (2) | 2023.02.05 |
|---|---|
| Cl2 142 g에 들어있는 35-Cl의 질량 (2) | 2023.02.05 |
| CmHn 1몰 완전 연소에 필요한 O2의 몰수 (0) | 2023.02.04 |
| H2O 분자 1 mol 속에 포함된 수소 원자의 양 (1) | 2023.02.04 |
| 원자의 수와 원자의 몰수는 비례 (2) | 2023.01.26 |
| V L H2O에 들어있는 H 원자의 개수 (0) | 2023.01.19 |
| H2 + O2 → H2O vs. H2 + O2 → H2O2 (5) | 2023.01.17 |
| 7 g NH3의 mol수 (2) | 2023.01.03 |
댓글