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KMnO4 용액 20 mL + 0.05 M Na2C2O4 용액 10 mL
(0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol Na2C2O4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )
MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.0005 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,
MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.0005 mol
? = 2 × 0.0005 / 5 = 0.0002 mol KMnO4
KMnO4 용액의 몰농도를 계산하면,
0.0002 mol / (20/1000 L) = 0.01 mol/L KMnO4
답: 0.01 M KMnO4
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19867 ] 0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량(g)
[키워드] KMnO4 + Na2C2O4 반응 기준
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