NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol

NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol

 

 

암모늄 이온(NH4^+)의 pKa가 9.24이다.

NH4Cl과 NH3로 구성된 완충용액의 pOH가 4.35이었다.

완충용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면,

암모니아의 양(mol)은 얼마인가?

 

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pKa + pKb = 14

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

pKb = 14 – 9.24 = 4.76

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

4.35 = 4.76 + log([짝산]/[약염기])

 

log([짝산]/[약염기]) = 4.35 – 4.76 = –0.41

 

[짝산]/[약염기] = 10^(–0.41) = 0.389

 

 

 

암모니아의 양을 x라 두면,

[약염기] : [짝산] = 1 : 0.389 = x : 0.35–x

 

0.389x = 0.35–x

 

1.389x = 0.35

 

x = 0.35 / 1.389 = 0.252

 

 

 

답: 0.252 mol

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/22995 ]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식으로 계산