CuSO4 수용액 10 A 32분 10초 전기분해 석출되는 Cu 질량

CuSO4 수용액 10 A 32분 10초 전기분해 석출되는 Cu 질량

 

 

CuSO4 수용액을 10 A 전류로 32분 10초 동안 전기분해시켰다.

음극에서 석출되는 Cu의 질량은 몇 g인가? (단, Cu의 원자량은 63.6)

 

 

CuSO4 수용액을 10A 의 전류로 32분 10초 동안 전지분해시켰다. 음극에서 석출되는 Cu 의 질량은 몇 g 인가? (단, Cu 의 원자량은 63.6이다.)

① 3.18

② 6.36

③ 9.54

④ 12.72

 

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구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

 

Q = It = (10 A) (32×60 + 10 s) = 19300 C

 

 

 

(19300 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

= (19300) (1/96500) (1/2) = 0.1 mol Cu 석출

 

 

 

0.1 mol Cu × (63.6 g/mol) = 6.36 g Cu 석출

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: ② 6.36

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8731 ] 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분

 

 

 

[키워드] 황산구리 수용액의 전기분해, CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서