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일반화학/[16장] 산-염기 평형

0.200 M HCl 10.00 mL + 0.250 M NaOH. 8.00 mL

by 영원파란 2023. 1. 2.

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0.200 M HCl 10.00 mL + 0.250 M NaOH. 8.00 mL

 

 

In a titration, 10.00 mL of 0.200 M HCl(aq)

is titrated with standardized 0.250 M NaOH(aq).

What is the amount of unreacted HCl(aq) and the pH of the solution

after the following volumes of NaOH(aq) have been added?

c) 8.00 mL

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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(0.200 mol/L) (10.00/1000 L) = 0.00200 mol HCl

---> 처음 산의 mol수

 

 

 

(0.250 mol/L) (8.00/1000 L) = 0.00200 mol NaOH

---> 가한 염기의 mol수

 

 

 

처음 산의 mol수 = 가한 염기의 mol수

---> unreacted HCl = 0 mol

---> 시료인 산은 표준 용액인 염기에 의해 완전히 중화된다.

 

 

 

강산-강염기 적정의 경우,

당량점(중화점)에서 용액의 pH = 7.00

 

 

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