96.000 mL 0.500 M CaCl2(aq) 160.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq)

96.000 mL 0.500 M CaCl2(aq) 160.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq)

 

 

96.000 mL of 0.500 M CaCl2(aq) is mixed with

160.00 mL of 0.400 M Na3PO4(aq).

Assume the reaction goes to 100% completion.

What mass of calcium phosphate precipitate is produced?

 

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(0.500 mol/L) (96.000/1000 L) = 0.048 mol CaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(0.400) (160.00/1000) = 0.064 mol Na3PO4

 

 

 

3CaCl2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13682 )

 

CaCl2 : Na3PO4 = 3 : 2 = 0.048 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.048 / 3 = 0.032 mol Na3PO4

---> Na3PO4는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> Na3PO4 = 과잉 반응물, CaCl2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaCl2 : Ca3(PO4)2 = 3 : 1 = 0.048 mol : ? mol

 

? = 0.048 / 3 = 0.016 mol Ca3(PO4)2

 

 

 

Ca3(PO4)2의 몰질량 = 310.18 g/mol 이므로,

0.016 mol × (310.18 g/mol) = 4.9629 g Ca3(PO4)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 4.96 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22788 ]

191.00 mL 0.300 M CaCl2(aq) 150.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq)

 

 

 

[키워드] CaCl2(aq) + Na3PO4(aq) 반응 기준문서, CaCl2 + Na3PO4 반응 기준문서, Na3PO4(aq) + CaCl2(aq) 반응 기준문서, Na3PO4 + CaCl2 반응 기준문서