증기압내림. 1.50 mol naphthalene 1053 g benzene 12.6 kPa 25℃

증기압내림. 1.50 mol naphthalene 1053 g benzene 12.6 kPa 25℃

 

 

25℃에서 순수한 벤젠의 증기압은 12.6 kPa이다.

여기에 1.50 mol 나프탈렌을 1053 g 벤젠에 녹였을 때

벤젠의 증기압은 얼마일까?

 

 

What is the vapor pressure of benzene

when 1.50 mol of naphthalene

is mixed with 1053 g of benzene?

The vapor pressure of pure benzene is 12.6 kPa at 25℃.

 

---------------------------------------------------

 

벤젠, C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로,

1053 g / (78.11 g/mol) = 13.48 mol 벤젠 (용매)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

벤젠의 몰분율

= 13.48 / (13.48 + 1.50)

= 0.89987

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

라울의 법칙

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( P_용액 = 용액 위 용매의 증기압 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.89987 × 12.6 kPa

= 11.338 kPa

 

 

 

답: 11.3 kPa

 

 

 

 

[키워드] 벤젠 증기압 내림 기준문서, 벤젠 라울의 법칙 기준문서