624 mL water 32.15 mL C2H6O2 d 1.113

624 mL water 32.15 mL C2H6O2 d 1.113

 

 

Calculate the freezing point and normal boiling points

of each of the following aqueous solutions.

c) 32.15 mL of ethylene glycol, C2H6O2 (d = 1.113 g/mL)

in 624 mL of water (d = 1.00 g/mL)

 

---------------------------------------------------

 

C2H6O2의 몰질량

= 2(C) + 6(H) + 2(O)

= 2(12) + 6(1) + 2(16)

= 62 g/mol

 

 

 

용질의 몰수

= (32.15 mL) (1.113 g/mL) (1 mol / 62 g)

= (32.15) (1.113) (1 / 62)

= 0.577144 mol

 

 

 

용매의 질량

= (624 mL) (1.00 g/mL)

= 624 g

 

 

 

용액의 몰랄농도

= 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.577144 mol / 0.624 kg

= 0.9249 mol/kg

= 0.9249 m

 

 

 

어는점내림, ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

= (1.86 ℃/m) (0.9249 m)

= 1.72 ℃

 

 

물의 어는점 = 0 ℃ 이므로,

---> 용액의 어는점 = –1.72 ℃

 

 

 

끓는점오름, ΔTb = Kb × m

= (0.51 ℃/m) (0.9249 m)

= 0.47 ℃

 

 

물의 끓는점 = 100 ℃ 이므로,

---> 용액의 끓는점 = 100.47 ℃