속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K

속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K

 

 

일부 반응의 속도 상수는 온도가 10℃ 상승할 때마다 두 배가 된다.

반응은 295 K와 305 K에서 일어난다고 가정하시오.

속도 상수가 두 배가 되는 반응에 대한 활성화 에너지는 얼마인가?

 

 

The rate constants of some reactions double

with every 10-degree rise in temperature.

Assume that a reaction takes place at 295 K and 305 K.

What must the activation energy be

for the rate constant to double as described?

 

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아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 295 K, k_1 = 1

> T_2 = 305 K, k_2 = 2

 

 

 

Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)]

= [ln(2 / 1) × 8.314] / [(1/295) – (1/305)]

= 51851 J/mol

= 51.9 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 아레니우스 식 기준문서, 속도 상수의 온도 의존성 기준문서