same osmotic pressure 37℃ 7.65 atm 0.50 L gram glucose

same osmotic pressure 37℃ 7.65 atm 0.50 L gram glucose

 

 

정맥 주사용 글루코스 용액과 혈청은

삼투 압력이 같다 (37℃에서 7.65 atm).

이 용액 0.50 L에 몇 그램의 글루코스를 용해시켜야 하는가?

 

---------------------------------------------------

 

π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

M = π / RT

= (7.65) / [(0.08206) (273.15 + 37)]

= 0.3006 M

 

 

 

글루코스, C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

0.3006 M 용액 0.5 L 속 글루코스의 질량을 계산하면,

(0.3006 mol/L) (0.5 L) (180.16 g/mol)

= (0.3006) (0.5) (180.16)

= 27.078 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

또는

(0.3 mol/L) (0.5 L) (180 g/mol)

= (0.3) (0.5) (180) = 27 g

 

 

 

 

[키워드] The osmotic pressure of blood is 7.65 atm at 37℃.

How much glucose should be used per L for an intravenous injection

that is to have the same osmotic pressure as blood?