산성 용액에서 용해도가 증가하는 것. Zn(OH)2 PbF2 BaSO4

산성 용액에서 용해도가 증가하는 것. Zn(OH)2 PbF2 BaSO4

산성 용액에서 용해도가 증가하는 고체. Zn(OH)2, PbF2

 

 

Which salts will be more soluble

in an acidic solution than in pure water?

Zn(OH)2 PbF2 BaSO4

 

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▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기

[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]

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산성 용액에서 용해도가 증가하는 염

= 염기성 염

---> 염기성 염을 고르는 문제.

 

 

 

▶ Zn(OH)2는 염기성염 (또는 양쪽성염)

Zn(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

▶ PbF2는 염기성염

> F^-는 약산인 HF의 짝염기

 

 

 

▶ BaSO4는 중성염

> BaSO4는 강산인 H2SO4 + 강염기인 Ba(OH)2 생성물

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)

 

 

 

답: Zn(OH)2, PbF2

 

 

 

 

[참고] BaSO4는 concentrated and/or hot H2SO4 외에는

그 어떠한 용액에서도 거의 용해되지 않는 중성 난용성염이다.

 

> BaSO4 is a highly insoluble salt.

It does not dissolve in any acid or alkali solution.

> BaSO4 is insoluble in HCl.

> BaSO4 will dissolve in concentrated H2SO4.

> There is no reaction between BaSO4 and HCl.

BaSO4 is as good as insoluble in aqueous solutions

and only soluble in hot H2SO4.

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/19054 ]

 

 

 

[키워드] Zn(OH)2 acidic or basic, PbF2 acidic or basic, BaSO4 acidic or basic