0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH 60 mL 적정 후 pH

0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH 60 mL 적정 후 pH

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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> HA의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

약산의 몰수

= (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol

 

 

 

당량점(= 중화점)에서 산이 모두 중화되었으므로,

당량점 이후부터 염기가 가해진 용액의 pH는

[강산 ← 강염기] 적정의 경우와 동일하게 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

 

[참고] 짝염기(A^-)의 가수분해로 생성된 OH^- 이온의 양은

강염기(NaOH)에서 이온화된 OH^- 이온의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

 

 

 

적정한 NaOH의 몰수

= (0.05 mol/L) (60/1000 L) = 0.003 mol

 

 

 

산-염기 중화반응

HA + NaOH → NaA + H2O 또는

HA + OH^- → A^- + H2O

 

 

 

산을 중화시키고 남은 염기의 몰수를 계산하면,

0.003 – 0.0025 = 0.0005 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0005 mol / [(25 + 60)/1000 L]

= 0.005882 M NaOH

 

 

 

NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

[NaOH] = [OH^-] = 0.005882 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.005882)

= 2.23

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 2.23

= 11.77

 

 

 

답: pH = 11.77

 

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.1 M HA 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22182 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 20 mL [ https://ywpop.tistory.com/22184 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL (당량점) [ https://ywpop.tistory.com/22190 ]

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서