700 K에서 Kc = 57. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). ΔH > 0

700 K에서 Kc = 57. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). ΔH > 0

 

 

다음 반응은 700 K에서 평형상수 Kc = 57이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

단, 정반응의 속도 상수 = k_f, 역반응의 속도 상수 = k_r

 

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... ΔH > 0

 

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1) Kc와 Kp는 동일하다.

반응물 계수의 합 = 생성물 계수의 합 = 2

---> Kc = Kp

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

 

2) ΔH > 0

---> 흡열 반응.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )

 

주위에서 계로 에너지가 이동하여

(주위의) 온도는 내려간다.

 

 

 

3) 평형상수, K

= 정반응의 속도 상수 / 역반응의 속도 상수

= k_f / k_r

 

K = 57 → K > 0 이므로,

속도 상수는 k_f가 k_r보다 크다.

 

 

 

4) 흡열 반응이므로,

정반응의 활성화 에너지가 역반응의 활성화 에너지보다 크다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15 )

 

 

 

답: 4번

역반응의 활성화 에너지가 정반응의 활성화 에너지보다 크다.

---> 틀렸다.