0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH 20 mL 적정 후 pH

0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH 20 mL 적정 후 pH

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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> HA의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

(0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol HA

 

(0.05 mol/L) (20/1000 L) = 0.001 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

HA + NaOH → NaA + H2O 또는

HA + OH^- → A^- + H2O

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.0025 – 0.001 = 0.0015 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.001 / 0.0015)

= 4.57

 

 

 

답: pH = 4.57

 

 

 

 

[참고] 약산과 짝염기는 동일한 비커 속에 함께 존재하므로,

부피가 같다.

---> Henderson-Hasselbalch 식에

몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

계산 시간을 절약하자.

 

 

 

[참고] 용액의 pH는 2.87에서 4.57로 증가.

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.1 M HA 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22182 ]

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서