0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH. 적정 전 pH

0.1 M HA 25 mL + 0.05 M NaOH. 적정 전 pH

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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약산의 pH를 계산하려면,

약산의 Ka가 주어져야 한다.

 

약산을 CH3COOH라 가정하고,

CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

이 값을 사용하겠다.

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.1]^(1/2)

= 0.00134164 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00134164)

= 2.87

 

 

 

답: pH = 2.87

 

 

 

 

[참고] 약산, HA의 몰수

= (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.1 M HA 25 mL를 0.05 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/22182 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 20 mL [ https://ywpop.tistory.com/22184 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL (당량점) [ https://ywpop.tistory.com/22190 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 60 mL [ https://ywpop.tistory.com/22191 ]

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서