PbCl2(s) 20℃ 3.6×10^(-2) M PbCl2(s) Ksp g/L

PbCl2(s) 20℃ 3.6×10^(-2) M PbCl2(s) Ksp g/L

 

 

PbCl2(s)는 20℃에서 대략

3.6×10^(-2) M 정도로 물에 용해된다.

PbCl2(s)의 Ksp를 계산하고,

용해도를 g/L 단위로 계산하시오.

 

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PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = 3.6×10^(-2) M 이므로,

4(3.6×10^(-2))^3

= 0.0001866

= 1.9×10^(-4) = Ksp

 

 

 

PbCl2의 몰질량 = 278.11 g/mol 이므로,

(3.6×10^(-2) mol/L) (278.11 g/mol) = 10.0 g/L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11376 ] PbCl2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] PbCl2의 몰용해도 기준문서