0.025 M CaCl2 용액에서 CaSO4의 몰용해도

0.025 M CaCl2 용액에서 CaSO4의 몰용해도

CaSO4의 Ksp = 2.4×10^(-5)

 

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CaCl2는 가용성염, 100% 이온화 가정하면,

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[CaCl2] = [Ca^2+] = 0.025 M

 

 

 

순수한 물에서,

CaSO4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] = (s) (s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

0.025 M CaCl2 용액에서,

Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] = (s+0.025) (s)

 

 

 

s <<< 0.025 이므로,

s + 0.025 ≒ 0.025 이라 근사처리하면,

Ksp = (0.025) (s)

 

s = (2.4×10^(-5)) / 0.025

= 0.00096 M

 

 

 

답: 9.6×10^(-4) M

 

 

 

 

[키워드] 0.025 M CaCl2 CaSO4 molar solubility, CaSO4의 몰용해도 기준문서