rate constant 200℃ 300℃ 7.85×10^(-3) 5.72×10^(-2) activation energy

rate constant 200℃ 300℃ 7.85×10^(-3) 5.72×10^(-2) activation energy

 

 

촉매상에서 어떤 물질의 탈착반응상수가 200℃와 300℃에서

각각 7.85×10^(-3) L mol-1 s-1, 5.72×10^(-2) L mol-1 s-1이다.

이 탈착반응의 활성화 에너지를 구하시오.

 

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> T_1 = 273 + 200 = 473 K

> k_1 = 7.85×10^(-3) L/mol•s = 0.00785

 

 

> T_2 = 273 + 300 = 573 K

> k_2 = 5.72×10^(-2) L/mol•s = 0.0572

 

 

 

아레니우스 식

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

> R = 8.314 J/K•mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

ln(0.0572 / 0.00785) = (Ea / 8.314) (1/473 – 1/573)

 

Ea / 8.314 = ln(0.0572 / 0.00785) / (1/473 – 1/573)

 

Ea = ln(0.0572 / 0.00785) / (1/473 – 1/573) × 8.314

= 44752 J/mol

= 44.8 kJ/mol