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0.001 N 염산 용액 500 mL의 pH
0.001 N 염산 용액 500 mL의 pH는 얼마인가?
이 염산 용액을 NaOH (M:40) 로 중화시킨다면
몇 g이 필요하겠는가?
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0.001 N 염산 용액 500 mL의 pH
---> pH = 3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
(0.001 mol/L) (0.500 L) = 0.0005 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)
즉, 1 : 1 반응
---> 필요한 NaOH의 몰수 = 0.0005 mol
0.0005 mol × (40 g/mol) = 0.02 g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
---> 필요한 NaOH의 질량
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