3.23 M HCl 2.00 L + 0.975 M NaOH 2.50 L 5.00 L

3.23 M HCl 2.00 L + 0.975 M NaOH 2.50 L 5.00 L

 

 

3.23 M HCl 2.00 L + 0.975 M NaOH 2.50 L 혼합 후

5.00 L로 희석한 용액 속 각 이온의 몰농도 계산

 

---------------------------------------------------

 

(3.23 mol/L) (2.00 L) = 6.46 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(0.975) (2.50) = 2.44 mol NaOH

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

 

 

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

① 한계 반응물은 NaOH

---> NaOH의 몰수만큼, NaCl 생성.

 

② 반응 후 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

6.46 – 2.44 = 4.02 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰농도를 계산하면,

4.02 mol / 5.00 L = 0.804 M HCl

---> 0.804 M H^+, 0.804 M Cl^-

 

 

 

NaCl의 몰농도를 계산하면,

2.44 mol / 5.00 L = 0.488 M NaCl

---> 0.488 M Na^+, 0.488 M Cl^-

 

 

 

답: 0.804 M H^+, 0.488 M Na^+, 1.292 M Cl^-