0.2 M HCOOH 용액의 pH

0.2 M HCOOH 용액의 pH

0.2 M 포름산 용액의 pH

단, Ka = 1.8×10^(-4)

 

 

 

HCOOH 이온화 반응식

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ionization-of-formic-acid.html )

 

Ka = [HCOO^-] [H^+] / [HCOOH]

 

 

 

Ka = (x) (x) / (0.2–x) = 1.8×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.2–x ≒ 0.2 라고 근사처리하면,

1.8×10^(-4) = x^2 / 0.2

 

x = ( 1.8×10^(-4) × 0.2 )^(1/2)

= 0.006 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.006)

= 2.22

 

 

 

 

pH = –log √( 1.8×10^(-4) × 0.2 )

= –log(0.006)

= –log(6×10^(-3))

= –log(6) + 3

= 3 – log(6)

 

√( 1.8×10^(-4) × 0.2 ), 이 계산하려면

어차피 전자계산기가 필요한데...

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12677 ] 0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다. 이 산의 Ka는 얼마인가? ★

 

 

 

[키워드] HCOOH 용액의 pH 기준, 포름산 용액의 pH 기준, 폼산 용액의 pH 기준, HCOOH(aq) ⇌ H^+(aq) + HCOO^-(aq)