0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 HCl

0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 HCl

 

 

0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액 1.0 L에

0.025 mol HCl 가했을 때 용액의 pH

 

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▶ 참고: 0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/21314 ]

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> NH3의 몰수 = (0.30 mol/L) (1.0 L) = 0.30 mol

> NH4^+의 몰수 = (0.50 mol/L) (1.0 L) = 0.50 mol

 

 

 

NH3 완충용액에 강산을 가하면,

H^+(aq) + NH3(aq) → NH4^+(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

가한 강산의 몰수만큼,

NH3의 몰수는 감소(소비),

NH4^+의 몰수는 증가(생성).

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log((0.50+0.025) / (0.30–0.025))

= 5.03

 

 

 

pH = 14.00 – 5.03 = 8.97

 

 

 

답: pH = 8.97

 

[참고] 완충용액에 강산을 가하면,

완충용액의 pH는 약간 감소한다.

 

 

 

 

[ 팁 https://ywpop.tistory.com/13452 ] 몰농도 대신 몰수

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19051 ] NH3 완충용액 250.0 mL에 HCl 0.0100 mol 첨가한 후 pH

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액에 강산 기준문서, 암모니아 완충용액에 강산 기준문서, NH3 완충용액에 HCl 기준문서, 암모니아 완충용액에 HCl 기준문서