0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 NaOH

0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 NaOH

 

 

0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액 0.50 L에

0.20 M NaOH 25 mL 가했을 때 용액의 pH

 

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▶ 참고: 0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/21314 ]

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> NH3의 몰수 = (0.30 mol/L) (0.50 L) = 0.15 mol

> NH4^+의 몰수 = (0.50 mol/L) (0.50 L) = 0.25 mol

> NaOH의 몰수 = (0.20 mol/L) (25/1000 L) = 0.0050 mol

 

 

 

NH3 완충용액에 강염기를 가하면,

NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

가한 강염기의 몰수만큼,

짝산, NH4^+의 몰수는 감소(소비),

약염기, NH3의 몰수는 증가(생성).

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log((0.25–0.0050) / (0.15+0.0050))

= 4.94

 

 

 

pH = 14.00 – 4.94 = 9.06

 

 

 

답: pH = 9.06

 

[체크] 완충용액에 강염기를 가하면,

완충용액의 pH는 약간 증가한다.

 

 

 

 

[ 팁 https://ywpop.tistory.com/13452 ] 몰농도 대신 몰수

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액에 강염기 기준문서, 암모니아 완충용액에 강염기 기준문서, NH3 완충용액에 NaOH 기준문서, 암모니아 완충용액에 NaOH 기준문서