0.02 M HCl 용액의 pH
---------------------------------------------------
▶ 참고: HCl 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/12475 ]
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+]
= –log(0.02)
= 1.699
답: pH = 1.7
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.20 M HNO3 + 0.10 M C2H5NH2 100.0 mL. 당량점 pH (0) | 2022.06.06 |
|---|---|
| 0.1 M CH3COOH 100 mL + 0.1 M NaOH. 50.0 mL (0) | 2022.06.04 |
| 0.2 M HCOOH 용액의 pH (0) | 2022.06.04 |
| 3.7×10^(-4) M KOH 용액의 pH (0) | 2022.06.03 |
| 0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 NaOH (0) | 2022.05.28 |
| 0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액에 HCl (0) | 2022.05.28 |
| 0.30 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 완충용액의 pH (0) | 2022.05.28 |
| 당량점. 0.0100 M NaOH 50.00 mL + 0.100 M HCl (0) | 2022.05.26 |
댓글