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Zn 0.50 g excess HCl ZnCl2 0.750 L
아연 금속 0.50 g + 과량의 HCl, 생성되는 ZnCl2의 몰수는?
용액 부피가 0.750 L인 경우, ZnCl2의 몰농도는?
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
---------------------------------------------------
Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,
0.50 g / (65.38 g/mol) = 0.00765 mol Zn
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Zn : ZnCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.00765 mol Zn 반응 시,
생성되는 ZnCl2의 몰수 = 0.00765 mol
ZnCl2의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.00765 mol / 0.750 L
= 0.0102 M
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