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3.4 M KOH 0.520 L excess FeCl2 Fe(OH)2
3.4 M KOH 0.520 L와 과량의 FeCl2가 반응, Fe(OH)2는 몇 몰 생성?
2KOH(aq) + FeCl2(aq) → 2KCl(aq) + Fe(OH)2(s)
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(3.4 mol/L) (0.520 L) = 1.768 mol KOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
2KOH(aq) + FeCl2(aq) → 2KCl(aq) + Fe(OH)2(s)
KOH : Fe(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.768 mol KOH 반응 시, 생성되는 Fe(OH)2의 몰수를 계산하면,
KOH : Fe(OH)2 = 2 : 1 = 1.768 mol : ? mol
? = 1.768 / 2 = 0.884 mol Fe(OH)2
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